В походе, на рыбалке, в особенности в непогодицу нередко возникает нужда в обычной грелке.
В походе, на рыбалке, в особенности в непогодицу нередко возникает нужда в обычной грелке. Естественно, хороша и рядовая резиновая, но у нее есть один значимый недочет: весьма уж медлительно нагревается для нее на костре вода. Попробуем создать хим грелку. Для этого нам пригодятся самые обыденные реактивы.
В походе, на рыбалке, в особенности в непогодицу нередко возникает нужда обычной грелке. Естественно, хороша и рядовая резиновая, но у нее есть один значимый недочет: весьма уж медлительно нагревается для нее на костре вода.
Попробуем создать хим грелку. Для этого нам пригодятся самые обыденные реактивы.
Для начала проведем легкий опыт. Пойдите на кухню и возьмите пачку поваренной соли. Вообщем, пачка не пригодится. Довольно будет 20 г (2 чайных ложки). Потом загляните в шкафчик, где хранятся различные хозяйственные препараты и материалы. Наверное там сохранилось опосля ремонта квартиры мало медного купороса. Его пригодится 40 г (3 чайных ложки). Древесные опилки и кусочек дюралевой проволоки, нужно считать, тоже найдутся. Если так, все готово. Разотрите в ступке купорос и соль так, чтоб величина кристаллов не превосходила 1мм (очевидно, на глаз). В полученную смесь добавьте 30 г (5 столовых ложек) древесных опилок и кропотливо размешайте. Кусочек проволоки согните спиралью либо змейкой, вложите в банку из-под майонеза. Туда же засыпьте приготовленную смесь так, чтоб уровень засыпки был на 1-1.5 см ниже горлышка банки. Грелка у вас в руках. Чтоб привести ее в действие, довольно влить в банку 50 мл (четверть стакана) воды. Спустя 3-4 минутки температура грелки поднимется до 50-60° С.
Откуда берется в банке тепло, и какую роль играет любой из компонент? Обратимся к уравнению реакции:
CuSO4+2NaCl > Na2SO4+CuCl2
В итоге взаимодействия медного купороса с поваренной солью появляется сульфат натрия и хлорная медь. Конкретно она нас интересует. Если вычислить термический баланс реакции, то окажется, что при образовании одной грамм-молекулы хлорной меди выделяется 4700 калорий тепла. Плюс теплота растворения в начальных образующихся препаратов — 24999 калорий. Итого: приблизительно 29600 калорий.
Тотчас же опосля образования хлорная медь вступает во взаимодействие с дюралевой проволокой:
2Al+3CuCl2 > 2AlCl3+3Cu
При всем этом выделяется (также в пересчете на 1 г-моль хлорной меди) приблизительно 84000 калорий.
Видите ли, в итоге процесса суммарное количество выделяющегося тепла превосходит 100000 калорий на каждую грамм-молекулу вещества. Так что никакой ошибки либо обмана нет: грелка самая реальная.
А что все-таки опилки? Не принимая никакого роли в хим реакциях, они в то же время играют весьма важную роль. Скупо впитывая в себя воду, опилки замедляют течение реакций, растягивают работу грелки во времени. К тому же древесная порода владеет довольно низкой теплопроводимостью: она вроде бы аккумулирует выделяющееся тепло и потом повсевременно дает его. В плотно закрытой посуде тепло сохраняется, по наименьшей мере, два часа.
И крайнее замечание: банка, естественно, не наилучший сосуд для грелки. Она пригодилась нам лишь для демонстрации. Так что сами задумайтесь над формой и материалом для резервуара, в который поместить греющую смесь.
Источник: журнальчик "Юный техник", №5, 1983г., стр.78-79.
Создатель: инженер Ф. Никулин.
